1. Основные химические свойства
Цианид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Водные растворы имеют сильнощелочную реакцию (pH≈11-12). Химическая формула – NaCN, молярная масса 49,01 г/моль.
2. Основные химические реакции
2.1 Реакция обмена с кислотами
NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
-
Реакция сопровождается выделением высокотоксичного газообразного цианистого водорода
-
Одна из наиболее опасных реакций цианида натрия
-
Должна проводиться только в вытяжном шкафу
2.2 Реакция окисления
2NaCN + 5H₂O₂ → 2NaHCO₃ + N₂↑ + 4H₂O
-
Часто используется для обезвреживания цианидов в сточных водах
-
В качестве окислителя используется пероксид водорода
2.3 Реакции комплексообразования с ионами металлов
Au + 2NaCN + ½O₂ + H₂O → Na[Au(CN)₂] + 2NaOH
-
Ключевая реакция при извлечении золота из руд
-
Образуется устойчивый дицианоаурат(I)-комплекс
2.4 Реакция гидролиза
NaCN + H₂O ⇌ HCN + NaOH
-
Обратимая реакция
-
В кислой среде равновесие смещается вправо
-
В щелочной среде – влево
3. Реакции в промышленных процессах
3.1 В гальванотехнике
Cu²⁺ + 4CN⁻ → [Cu(CN)₄]²⁻
-
Образование устойчивого тетрацианокупрат-комплекса
-
Используется в процессах меднения
3.2 В органическом синтезе
R-X + NaCN → R-CN + NaX
-
Реакция нуклеофильного замещения
-
Применяется для получения нитрильных соединений
Примечание: Все работы с цианидом натрия должны проводиться квалифицированным персоналом с соблюдением строжайших мер безопасности, учитывая высокую токсичность соединения (летальная доза около 1-2 мг/кг).