Натрия цианид (NaCN) – это неорганическое соединение, широко используемое в промышленности и науке. Несмотря на свою токсичность, оно играет важную роль в различных технологических процессах. В этой статье мы рассмотрим его свойства, сферы применения и необходимые меры безопасности.
1. Химические и физические свойства
Натрия цианид представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. Его основные характеристики:
-
Химическая формула: NaCN
-
Молярная масса: 49,01 г/моль
-
Температура плавления: 563,7 °C
-
Запах: слабый миндальный (ощущается не всеми из-за генетических особенностей)
Соединение легко вступает в реакцию с кислотами, выделяя синильную кислоту (HCN) – чрезвычайно токсичный газ.
2. Применение натрия цианида
2.1. Золотодобыча
Основное применение NaCN – извлечение золота и серебра из руд методом цианирования. Цианид натрия образует комплексы с драгоценными металлами, что позволяет отделять их от породы.
2.2. Гальваника и металлургия
Используется в электрохимических процессах, таких как:
-
цинкование;
-
кадмирование;
-
покрытие металлов защитными слоями.
2.3. Химический синтез
В органической химии цианид натрия применяется для получения:
-
нитрилов;
-
карбоновых кислот;
-
фармацевтических препаратов.
2.4. Борьба с вредителями (исторически)
Раньше NaCN использовали для уничтожения грызунов и насекомых, но из-за высокой токсичности его заменили менее опасными аналогами.
3. Меры безопасности при работе с цианидом натрия
NaCN относится к сильнейшим ядам: смертельная доза для человека – 1-2 мг/кг.
3.1. Правила хранения и транспортировки
-
Хранить в герметичной таре с маркировкой “Яд”.
-
Исключить контакт с кислотами и влагой.
-
Работать только в спецодежде, перчатках и противогазе.
3.2. Первая помощь при отравлении
При вдыхании паров или попадании на кожу необходимо:
-
Немедленно вывести пострадавшего на свежий воздух.
-
При попадании в желудок – вызвать рвоту (если человек в сознании).
-
Дать антидот (нитрит натрия, амилнитрит).
-
Срочно доставить в больницу.